Exercícios do conteúdo dos módulos 1 ao 7 (setor 131) e 1 a 8 (setor 132).
DISPERSÕES
Questão 1:Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr
0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L,
dos íons Br-, Cl- e H+ na solução serão, respectivamente:
A) 0,04 | 0,03 |
0,04
B) 0,04 | 0,03 |
0,07
C) 0,08 | 0,06 |
0,06
D) 0,08 | 0,06 |
0,14
E) 0,2 | 0,1 | 0,3
Questão 2:Qual a concentração de íons Ca2+ em 100 mL de uma solução preparada
pela dissolução de 1,11g de CaCl2?
A) 0,02M
B) 0,01M
C) 0,2M
D) 0,1M
E) 0,001M
Questão 3:Sabendo-se que:
I. 10 mL de uma solução ácida A
foi diluída a 100 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se uma alíquota de
10 mL e gastou-se 8 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar o ácido contido,
usando fenolftaleína como indicador do ponto final.
II. 25 mL de uma solução ácida B
foi diluída a 50 mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se uma alíquota de
10 mL e gastou-se 2,5 mL de NaOH 0,2 mol/L para neutralizar o ácido contido,
usando fenolftaleína como indicador do ponto final.
Pode-se afirmar que
a razão entre a concentração da solução ácida A em relação à concentração da
solução ácida B é de:
A) 8
B) 6
C) 7
D) 4
E) 1,6
Questão 4:Em laboratórios de química é comum a existência de frascos contendo
soluções. Esses frascos apresentam rótulos, os quais fornecem importantes
informações sobre as soluções que contêm.
Os quadros acima
representam rótulos de duas soluções comumente encontradas em laboratórios de
química.
Analise as
seguintes informações:
I. Na solução com rótulo A, a
[OH-] é superior à [H+], enquanto, na de rótulo B, a [OH-] é inferior a [H+].
II. Se as expressões de concentração
fossem trocadas, no rótulo A constaria C = 20g/litro e no rótulo B, m = 1,6
mol/litro.
III. A densidade indica que a massa
de H2SO4 dissolvida em 1mL de solução é de 1,09g.
IV. A neutralização de 10 mL da
solução de rótulo B exigiria o consumo de 64mL da solução de rótulo A.
Estão corretas
apenas
A) I, II e III.
B) II e IV.
C) I, II e IV.
D) I e III.
E) III e IV.
Questão 5:A solubilidade de um sal a 25ºC e 37g/100mL de água. Um estudante pesou
39g desse sal e dissolveu completamente em 100mL de água a 100ºC. Quando a
solução retornou aos 25ºC, uma parte do sal precipitou. Com relação a esse
experimento, assinale a alternativa correta.
A) Se a solução
final fosse novamente aquecida a 100ºC, não haveria a dissolução do sal
precipitado.
B) A solução final
é saturada, mas não e possível determinar a quantidade de sal precipitado.
C) A solução final
só seria supersaturada, se mais de 5g do sal precipitassem.
D) A solução final
é insaturada, pois, com a precipitação do sal, diminuiu sua concentração em
solução.
E) A massa de sal
precipitado e de 2g.
Questão 6: Uma solução
aquosa apresenta 16% em massa de sacarose (C12H22O11). Se fosse possível fazer
um “retrato” microscópico dessa solução, a proporção de moléculas de sacarose
para moléculas de água seria aproximadamente A) 1:1
B) 1:7
C) 1:10
D) 1:100
E) 1:700
Questão 7:Um
experimento é realizado em duas etapas.
Etapa 1: A 200mL de
água destilada contidos em um copo são adicionadas quantidades crescentes de
NaCl. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente, até que se observe a
precipitação de cristais de NaCl que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura
obtida na Etapa 1 são acrescentados alguns cristais de KMnO4. Após algum tempo,
observa-se que a fase líquida adquire uma coloração violácea caraterística do
permanganato de potássio. A análise desse experimento permite concluir que
A) a fase líquida ao
final da Etapa 2 é uma solução supersaturada.
B) o NaCl e o KMnO4
devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.
C) a solubilidade do
KMnO4 na Etapa 2 só foi possível porque a solução líquida obtida na Etapa 1
estava insaturada.
D) a solução líquida
obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantém a possibilidade
de solubilizar KMnO4.
E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2
não pode ser considerada uma solução, porque foram utilizados dois solutos com
propriedades diferentes.
Questão 8: A água
oxigenada, utilizada como antisséptico, é uma solução aquosa de peróxido de
hidrogênio. Em contato com a catalase, uma enzima existente nos
micro-organismos, a água oxigenada se decompõe, formando oxigênio nascente,
segundo a reação:
H2O2
→ H2O + 1/2O2
É usual exprimir a
concentração da água oxigenada como sendo o volume de oxigênio em litros,
medido a 0°C e 1 atm, liberados por litro de solução. A água oxigenada é
comercializada em duas concentrações: 10 volumes e 20 volumes. Uma água
oxigenada a 22,4 volumes corresponde a uma solução de peróxido de hidrogênio
cuja concentração, em porcentagem, é igual a
A) 3,4.
B) 6,8.
C) 11,2.
D) 34,0.
E) 68,0.
Questão 9: Ácido cítrico
(C6H8O7), utilizado como acidulante, flavorizante e conservante, foi adicionado
a um refrigerante numa concentração de 0,01% em massa. Supondo que a densidade
do refrigerante seja igual a 1,0 g.mL-1, a concentração do ácido cítrico,
expressa em mol L-1 , será de aproximadamente
A) 0,005.
B) 0,0002.
C) 0,0005.
D) 0,00002.
E) 0,00005.
Questão 10: A concentração de NaCl em uma solução fisiológica é
expressa comercialmente como 9/1000 (p/V). O número de mols do sal que
corresponde à massa empregada para o prepara de 1L de solução é
A) 0,25
B) 0,15
C) 0,39
D) 3,9
E) 6,5
ESTEQUIOMETRIA
Questão 11:(FURG-01) A casca de ovo é
constituída basicamente de carbonato de cálcio. Sua dissolução com ácido
clorídrico está representada pela seguinte equação: 2 HCl(aq) + CaCO₃(s) à CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Supondo que os
reagentes estejam nas proporções estequiométricas, se a reação for completa,
cada mol de HCI, nas CNTP, produzirá:
A) 2,24 L de CO₂.
B) 22,4 L de CO₂.
C) 1 molécula de H₂O.
D) 55,5 g de CaCl₂.
E) 111 g de CaCl₂.
Questão 12: (UFRGS-98) Um vazamento de gás de
cozinha pode provocar sérios acidentes. O gás de cozinha, quando presente no ar
em concentração adequada, pode ter sua combustão provocada por uma simples
faísca proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas
explosões são, muitas vezes, divulgadas erroneamente como explosões do botijão
de gás. A reação de combustão completa de um dos componentes do gás de cozinha
é apresentada a seguir:
C₃H₈ + 5 O₂ —> 3 CO₂ + 4 H₂O
A partir da equação
acima, qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa
de 224 litros de propano nas CNTP?
A) 32g
B) 160g
C) 320g
D) 1600g
E) 3200g
Questão 13: (UFRGS-98) Trataram-se 3,33 g de uma
mistura de CaCl₂ e NaCl com
carbonato, a fim de precipitar todo o cálcio sob forma de CaCO₃, que foi então aquecido e
transformado em CaO puro. A massa final do CaO obtida foi de 0,56 g. A
porcentagem em massa de CaCl₂ na mistura primitiva era de aproximadamente:
A) 1,1%
B) 3,3%
C) 11,1%
D) 33,3%
E) 66,6%
Questão 14: (UFRGS-99) O carbonato de cálcio decompõem-se por
aquecimento segundo a equação abaixo. CaCO₃(s) —> CaO(s) + CO₂(g)
Numa experiência
típica, 10,0 g de carbonato de cálcio são aquecidos em sistema aberto,
obtendo-se 7,8 g de resíduo sólido. A percentagem de decomposição do carbonato
foi de
A) 22%
B) 28%
C) 39%
D) 50%
E) 78%
Questão 15: (UFRGS-00) A combustão completa de 0,10 mols de um
hidrocarboneto gerou 17,6 g de gás carbônico e 9,0 g de água. A massa molar
desse hidrocarboneto é, em gramas.
A) 29
B) 53
C) 58
D) 133
E) 266
Questão 16: (FURG-98) A ação
efervescente de um comprimido antiácido, deve-se à reação química entre o
bicarbonato de sódio (NaHCO3) e um ácido, com a consequente produção do gás
dióxido de carbono (CO2), conforme a reação:
NaHCO3(s) + H+ (aq) à
Na+ (aq) + CO2(g) + H2O(l)
Se um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio é
completamente consumido pela reação acima e o volume de CO2 produzido nas CNTP
foi de 112 mL, pode-se dizer que a massa de bicarbonato de sódio contida no
comprimido era de:
a) 0,18 g
b) 0,22 g
c) 0,42 g
d) 1,54 g
e) 5,10 g
Questão 17:(FURG-98)
Uma das reações que pode ocorrer entre a hematita (Fe2O3) e monóxido de carbono
(CO) é representada pela equação:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) ⇔
2 Fe(s) + 3 CO2(g)
A massa de CO consumida na obtenção de 28 g de Fe será aproximadamente
igual a:
a) 14 g
b) 21 g
c) 28 g
d) 42 g
e) 56 g
Questão 18: (FURG-00)
Quando se dissolve em água 1 x 10-7 mols de cloreto de cálcio, quantos mols de
íons se formam?
a) 1 x 10-7
b) 2 x10-7
c) 3 x10-7
d) 4 x10-7
e) 5x 10-7
Questão 19:.
(FURG-01) Nos lixões, a decomposição anaeróbica da matéria orgânica é comum e
gera entre outras coisas, o biogás, constituído principalmente por metano. Esse
gás, acumulado sob o lixo, é excelente combustível. Em condições ideais e nas
CNTP, pode-se dizer que 1 kg de gás metano - CH4 - ocuparia um volume
aproximado de:
a) 22,7 L
b) 62,5 L
c) 160 L
d) 1120 L
e) 1400 L
Gabarito:
1 - D, 2 - D, 3 - A, 4 - A, 5 - E, 6
– D, 7 – D, 8 – B, 9 – C, 10 – B, 11 - D, 12 - D, 13 - D, 14 - D, 15 - C, 16 -
C, 17 - B, 18 - B, 19 – E.
