Dispersões
- Tipos de dispersões;
- Soluções ( mistura homogêneas )
Tamanho: < 1nm ;
Visibilidade: Não visível a olho nu, nem ao microscópio óptico;
Características: átomos, moléculas ou íons;
Exemplos: Sal e água;
- Colóides ( mistura heterogênea) Falso homogêneo
Tamanho: 1nm a 1.000nm;
Visibilidade: Não visível a olho nu, mas visível ao ultramicroscópio;
Características:Moléculas ou íons grandes, aglomerados de moléculas ou íons;
Exemplos:Gelatina em água e Sangue;
- Suspensões ( mistura heterogêneo )
Tamanho: > 1.000nm
Visibilidade: Visível a olho nu;
Características: Aglomerado de moléculas ou íons;
Exemplos: Areia em água e Neblina;
Classificação das soluções
- Concentrada:
- Muito soluta;
- Pouco solvente;
- Diluída:
- Pouco soluto;
- Muito solvente;
Estado de agregação
- Sólido:
- Ouro 18 quilates;
- Líquido:
- Água + Álcool
- Gasoso:
- Ar;
Dispersão
- Soluto: Substância que pode ser dissolvida;
- Solvente: Substância que permite a dispersão ou outra substância em sue meio;
- Coeficiente de Solubilidade ( C.S.) : Quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma temperatura dada;
- Solução: Qualquer mistura homogênea;
- Solução Insaturada: Tem quantidade de soluto dissolvido menor que sua solubilidade em determinada temperatura;
- Solução Saturada: Quantidade de soluto dissolvido igual á sua solubilidade em determinada temperatura; ( Pode ter ou não corpo de fundo)
- Solução Supersaturada: Contêm quantidade de soluto dissolvido maior que sua solubilidade em determinada temperatura; ( solução instável )
Curva de Solubilidade
- Solução Endotérmica:
- Uma solução que absorve calor;
- Gráfico crescente;
- Aumento de temperatura favorece na solubilidade;
- Solução Exotérmica :
- Uma solução que cede calor;
- Gráfico Decrescente;
- Aumento da temperatura dificulta a solubilidade;
Concentração das Soluções
C = Quantidade de Soluto
Quantidade de solução SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE
TÍTULO
OBS.: 0 < T < 1 m1 = sempre será a massa menor ( soluto)
T % = T . 100 (m1 +m2) = Soluto + Solvente
Concentração de g/L
C = Massa do soluto (m)
Volume da solução ( v)
OBS.: Unidade g/L
Concentração em quantidade de matéria
OBS.: Unidade Mol/L
Concentração em Partes por milhão (ppm)
Concentração por densidade
d = M -> Solução
V -> Solução
Concentração entre a relação das expressões
C = T . d = m . M1
C = concentração comum (g/l)
T = Título de massa
d = Densidade da solução ( g/L)
m = concentração molar ( mol/L)
M1= massa molar do soluto (g/L)
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