Termologia
Transferência de calor
- Condução (contato): é a transmissão de calor que passa de molécula para molécula sem serem deslocadas
- Convecção: transmissão de calor nos líquidos e gases , ocorre o movimento de partículas , levando consigo a energia de uma posição para a outra. ( correntes de convecção), Ex: geladeira , ar condicionado, brisas
- Irradiação: transmissão de energia entre dois corpos que não precisam de um meio material para se propagar . Ex: O Sol esquentando a Terra, microondas
- Temperatura: Mede o estado de agitação das partículas de um corpo; quanto mais quente , mais agitado.
Escalas termométricas
- Uma escala termométrica corresponde a um conjunto de valores numéricos, onde cada um desses valores está associado a uma temperatura
Calorimetria
Calor
- É energia térmica passando de um corpo ou sistema para outro , por uma diferença de temperatura.
Calor latente
- Quando ocorre mudança de estado físico.
- Q = quantidade de calor (Cal)
- M= Massa ( g )
- L = ( calor específico latente)quantidade de calor necessária para a mudança de fase ( cal/g)
Calor sensível
- Quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de um corpo.
- Q = quantidade de calor (cal) /
- M = massa (g)
- c = calor específico sensível- quantidade de calor necessária para variar 1°c a 1g de um corpo.(cal.g/°c)
- T = variação de temperatura - Tfinal - Tinicial (°c)
- C = capacidade térmica
- Troca de calor (corpos com diferentes temperaturas) para atingir o equilíbrio térmico.
Qrecebido +Qcedido = 0
Termodinâmica
Estudo dos gases
Lei geral dos gases
Transformações gasosas
ISOTÉRMICA: temperatura constante
P. V = Po.Vo
ISOBÁRICA: pressão constante
V = Vo
T To
ISOCÓRICA (Isovolumétrica): volume constante
P = Po
T To
1ª Lei da termodinâmica
Lei de conservação de energia
- Trabalho: T( use a fórmula ou faça a área do gráfico)
- Quantidade de calor : ( Q)
- Variação de energia interna: ( U )
Isométrica (isocórica): U = Q, T= 0 ( como o volume é constante , não acorre mudança de tamanho , ou seja, não existe trabalho)
Isobárica: a fórmula fica normal.
Adiabática: U = - T , Q= 0 ( nessa transformação não perde nem ganha calor)
2ª Lei da termodinâmica
Entropia
- Grau de desordem de um sistema, quanto mais organizado, menos entropia.
Diagrama de fases
- 1 – curva de fusão: limita as regiões das fases sólida e líquida
- 2 – curva de vaporização: limita as regiões das fases líquida e gasosa
- 3 – curva de sublimação: limita as regiões das fases sólida e gasosa.
Substancias que se dilatam na fusão
Aumenta pressão -----> aumenta PF e o PEÁgua
- T: ponto triplo, nos 3 estados.
- 1: Fusão / solidificação
- 2: Vaporização / liquefação/ condensação
- 3: Sublimação
- A água é a única substância que se contrai na fusão
Aumenta pressão ----- > diminui o PF e aumenta PE
0 comentários:
Postar um comentário