Estequiometria - Exercícios - Química

Estes exercícios de estequiometria, servem para você treinar para  relacionar mol, massa e volume. As respostas estão no final da lista.


1)Calcule o volume de gás Carbônico obtido na CNTP (1atm, 0ºC, 22,4 L) na caleinação (aquecimento) de 200g de Carbonato de Cálcio.

2)Um volume de 15 litros de hidrogênio, medido a 15º C e 720 mmHg, reage completamente com cloro. Qual o volume de HCl produzido na mesma temperatura e pressão?

3)Quantos mols de HCl são necessários para produzir 23,4g de Cloreto de sódio? (Dados: Na = 23 g/mol e Cl = 35,5g/mol)

4)(Mackenzie-SP)  O volume de CO₂, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: (Dados: massa molar do CH₄ = 16,0 g/mol; constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K).
                                    CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)   
           

a) 60,0 L

b) 1620,0 L

c) 1344,0 L

d) 1476,0 L

e) 960,0 L

5) Quantas moléculas de água, H₂O_(v), são obtidas na queima completa do acetileno C₂H_2(g), ao serem consumidas 3,0 . 10²⁴ moléculas de gás oxigênio?

a) 120 . 10²⁴

b) 0,12 . 10²³

c) 12 . 10²⁴

d) 1,2 . 10²³

e) 1,2 . 10²⁴

RESPOSTAS:

1) 44,8 L 

2) 30 L

3) 0,4 mol de HCl

4)Alternativa D

5)Alternativa E