Termologia

Termologia

Transferência de calor

• Condução (contato): é a transmissão de calor que passa de molécula para molécula sem serem deslocadas 
• Convecção: transmissão de calor nos líquidos e gases , ocorre o movimento de partículas , levando consigo a energia de uma posição para a outra. ( correntes de convecção), Ex: geladeira , ar condicionado, brisas 
• Irradiação: transmissão de energia entre dois corpos que não precisam de um meio material para se propagar . Ex: O Sol esquentando a Terra, microondas 
• Temperatura: Mede o estado de agitação das partículas de um corpo; quanto mais quente , mais agitado. 

Escalas termométricas

• Uma escala termométrica corresponde a um conjunto de valores numéricos, onde cada um desses valores está associado a uma temperatura 

Calorimetria

Calor

• É energia térmica passando de um corpo ou sistema para outro , por uma diferença de temperatura. 

Calor latente

• Quando ocorre mudança de estado físico. 

• Q = quantidade de calor (Cal) 
• M= Massa ( g ) 
• L = ( calor específico latente)quantidade de calor necessária para a mudança de fase ( cal/g) 

Calor sensível

• Quantidade de calor necessária para mudar a temperatura de um corpo. 

• Q = quantidade de calor (cal) / 
• M = massa (g) 
• c = calor específico sensível- quantidade de calor necessária para variar 1°c a 1g de um corpo.(cal.g/°c) 
• T = variação de temperatura - Tfinal - Tinicial (°c) 

             

• C = capacidade térmica 

• Troca de calor (corpos com diferentes temperaturas) para atingir o equilíbrio térmico.

 Qrecebido +Qcedido = 0 

Termodinâmica

Estudo dos gases

Lei geral dos gases

Transformações gasosas

ISOTÉRMICA: temperatura constante

P. V = Po.Vo

ISOBÁRICA: pressão constante

V = Vo

T     To

ISOCÓRICA (Isovolumétrica): volume constante

P = Po

T    To

1ª Lei da termodinâmica

Lei de conservação de energia

• Trabalho: T( use a fórmula ou faça a área do gráfico) 
• Quantidade de calor : ( Q) 
• Variação de energia interna: ( U ) 

Isotérmica: U= 0 , T= Q ( como não há mudança na temperatura , não ocorre variação.)
Isométrica (isocórica): U = Q, T= 0 ( como o volume é constante , não acorre mudança de tamanho , ou seja, não existe trabalho)
Isobárica: a fórmula fica normal.
Adiabática: U = - T , Q= 0 ( nessa transformação não perde nem ganha calor)

2ª Lei da termodinâmica

Entropia

• Grau de desordem de um sistema, quanto mais organizado, menos entropia. 

Diagrama de fases

• 1 – curva de fusão: limita as regiões das fases sólida e líquida 
• 2 – curva de vaporização: limita as regiões das fases líquida e gasosa 
• 3 – curva de sublimação: limita as regiões das fases sólida e gasosa.

Substancias que se dilatam na fusão 

Aumenta pressão -----> aumenta PF e o PE

Água

• T: ponto triplo, nos 3 estados. 
• 1: Fusão / solidificação 
• 2: Vaporização / liquefação/ condensação 
• 3: Sublimação 
• A água é a única substância que se contrai na fusão 

Aumenta pressão ----- > diminui o PF e aumenta PE