Dispersões

Dispersões 

• Tipos de dispersões;

• Soluções ( mistura homogêneas )

Tamanho: < 1nm ;
Visibilidade: Não visível a olho nu, nem ao microscópio óptico;
Características: átomos, moléculas ou íons;
Exemplos: Sal e água;

• Colóides ( mistura heterogênea) Falso homogêneo

Tamanho: 1nm a 1.000nm;
Visibilidade: Não visível a olho nu, mas visível ao ultramicroscópio;
Características:Moléculas ou  íons grandes, aglomerados de moléculas ou íons;
Exemplos:Gelatina em água e Sangue;

• Suspensões ( mistura heterogêneo )

Tamanho: > 1.000nm 
Visibilidade: Visível a olho nu;
Características: Aglomerado de moléculas ou íons;
Exemplos: Areia em água e Neblina;

Classificação das soluções

• Concentrada:
• Muito soluta;
• Pouco solvente;

• Diluída: 
• Pouco soluto;
• Muito solvente;

Estado de agregação

• Sólido:
• Ouro 18 quilates;

• Líquido:
• Água + Álcool

• Gasoso:
• Ar;

Dispersão

• Soluto: Substância que pode ser dissolvida;
• Solvente: Substância que permite a dispersão ou outra substância em sue meio;
• Coeficiente de Solubilidade ( C.S.) : Quantidade máxima de soluto capaz de se dissolver numa quantidade padrão de solvente, a uma temperatura dada; 
• Solução: Qualquer mistura homogênea;
• Solução Insaturada: Tem quantidade de soluto dissolvido menor que sua solubilidade em determinada temperatura;
• Solução Saturada: Quantidade de soluto dissolvido igual á sua solubilidade em determinada temperatura;  ( Pode ter ou não corpo de fundo)
• Solução Supersaturada: Contêm quantidade de soluto dissolvido maior que sua solubilidade em determinada temperatura; ( solução instável ) 

Curva de Solubilidade

• Solução Endotérmica:  
• Uma solução que absorve calor;
• Gráfico crescente;
• Aumento de temperatura favorece na solubilidade; 

• Solução Exotérmica :
• Uma solução que cede calor;
• Gráfico Decrescente;
• Aumento da temperatura dificulta a solubilidade;

Concentração das Soluções

C = Quantidade de Soluto 

       Quantidade de solução                             SOLUÇÃO = SOLUTO + SOLVENTE

TÍTULO 

OBS.: 0 < T     <   1                                     m1 = sempre será a massa menor ( soluto)

           T     % =  T    . 100                                   (m1 +m2) = Soluto + Solvente 

Concentração de g/L

C = Massa do soluto (m)     

       Volume da solução ( v)

OBS.: Unidade g/L

Concentração em quantidade de matéria 

OBS.:   Unidade Mol/L

Concentração em Partes  por milhão (ppm)

Concentração por densidade 

d = M -> Solução

       V -> Solução 

Concentração entre a relação das expressões

C = T     . d = m . M1

 C = concentração comum (g/l)

 T    = Título de massa 

d = Densidade da solução ( g/L) 

m = concentração molar ( mol/L) 

M1= massa molar do soluto (g/L)